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二氧化硫的性质和应用
江苏师范大学附校学参 高中化学组 班级：_________________ 姓名：____________________
第一课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标：
1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。
学习重难点：
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
【自主学习】
1.SO2的重要物理性质有哪些？
2.SO2 和CO2其性质相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角
度分析SO2可能具有哪些化学性质？
【问题生成】
【合作探究】
一、二氧化硫的性质
1．物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有_____(-10℃)，
___溶于水（1 : 40）密度比空气。
[实验探究]（教材88页实验1、2、3）（观察现象，讨论得出结论）
2．化学性质：
（1）酸性氧化物：
①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；
(化学方程式) ：
②与碱反应生成盐和水（H2SO3为二元中强酸）：
(化学方程式) ：（2）漂白性：
①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物
质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、
过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
（3）强还原性：具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 (化
学方程式)：
(化学方程式) ：（O2）
(化学方程式) ：（H2O2）
(化学方程式) ：Cl2或Br2）
（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成单质S：
(化学方程式) ：
3．空气中SO2的主要来源：
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和
干果的
二、酸雨的形成与防治
1．雨水的pH
（1）酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是
由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
(2)形成过程：① ②
2．硫酸型酸雨的形成与防治
【课堂小结】
【问题检测】
1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸
2．下列物质中硫元素只显示还原性的是 http://meiwen.anslib.com/news/5575DD374C77C04A.html ( )
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
3．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红
4.创新方案：P69~70页1~5题
【反思提升】
1．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸
雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
请分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，原因
是（用化学方程式表示） 。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
；；
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电
子数和还原剂是 ( )
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
【课后反思】
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