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微粒之间的相互作用 课时1 离子键 （教案）
【设计思路】 本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力。 教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。 本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。 【学情分析】 初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。 由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。 【教学目标】 知识与技能：1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概况能力； 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。 情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对离子键形成的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一半的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【教学重点】1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学方法】学案导学、精彩展示、纠错反思 【教学准备】多媒体课件、投影仪。 【教学过程】 引入元素原子的结构决定了元素的化学性质，化学反应的实质是原子的重新组合，是不是任意两个或多个原子结合就能形成新物质呢？答案是否定的。原子与原子相遇时，有些能自行组合，而有些则不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 板书一、化学键 1.化学键的概念 讲述根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书2.化学键的类型：离子键、共价键 二、离子键 实验探究演示钠在氯气中的燃烧 （请一位同学描述实验现象） 现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失! 自学展示1请大家写出该反应的化学方程式。 2Na+Cl2====2NaCl 交流讨论有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。 原子结构示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl 氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。 精讲点拨上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)； ③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。 板书1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 交流讨论根据氯化钠的形成过程，小结下列问题： 1. 形成离子键的微粒是什么？ 2. 哪些元素原子在化合时可能形成离子键？ 精讲点拨活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。一般第ⅠA、ⅡA元素与第ⅥA、ⅦA元素之间容易形成离子键。另外，强碱和大多数的盐也都以离子键结合。这些阴、阳离子通过静电作用便形成离子化合物。 案例展示1 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 自学展示2在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 板书三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 案例展示2写出下列原子的电子式 K Ca F S 案例展示3写出下列离子的电子式 K+ 、Mg2+、 O2- 、Cl- 案例展示4写出下列物质的电子式 AB型 NaCl CaO A2B型Na2S AB2型 MgCl2 案例展示5用电子式表示离子化合物形成过程：MgCl2 K2S 交流讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。 精讲点拨注意：①离子须标明电荷数； ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【小结归纳】本节课解决的关键问题：离子化合物的判断，电子式的书写，用电子式表示离子化合物的形成过程。 【板书设计】 一、化学键 1.化学键的概念 2.化学键的类型：离子键、共价键 二、离子键 1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【教学反思】【微粒之间的相互作用 课时1 离子键 教案】相关文章：
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