高中化学有机物总结

时间:2018-12-31 12:00:00 资料大全 我要投稿

高中化学有机物总结

  一、物理性质

高中化学有机物总结

  甲烷:无色无味难溶

  乙烯:无色稍有气味难溶

  乙炔:无色无味微溶

  (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的`臭味)

  苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

  乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

  乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

  二、实验室制法

  ①:甲烷:CH3COONa + NaOH

  →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

  注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

  固固加热(同O2、NH3)

  无水(不能用NaAc晶体)

  CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

  ②:乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→

  CH2=CH2↑+H2O

  注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

  排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

  碱石灰除杂SO2、CO2

  碎瓷片:防止暴沸

  ③:乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

  Ca(OH)2

  注:排水收集无除杂

  不能用启普发生器

  饱和NaCl:降低反应速率

  导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

  ④:乙醇:CH2=CH2 + H2O

  →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

  (话说我不知道这是工业还实验室,

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  注:无水CuSO4验水(白→蓝)

  提升浓度:加CaO

  再加热蒸馏

  三、燃烧现象

  烷:火焰呈淡蓝色不明亮

  烯:火焰明亮有黑烟

  炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

  苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

  醇:火焰呈淡蓝色放大量热

  四、酸性KMnO4&溴水

  烷:都不褪色

  烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

  苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

  五、重要反应方程式

  ①:烷:取代

  CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

  CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

  + HCl

  CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

  现象:颜色变浅装置壁上有油状液体

  注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体

  三氯甲烷 = 氯仿

  四氯化碳作灭火剂

  ②:烯:1、加成

  CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

  CH2=CH2 +

  HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

  CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

  CH2=CH2 + H2O

  →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

  2、聚合(加聚)

  nCH2=CH2 →(一定条件)

  → [-CH2-CH2-]n

  (单体→高聚物)

  注:断双键→两个“半键”

  高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

  ③炔:基本同烯,

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  ④:苯:

  1.1、取代(溴)

  ◎(苯环)+ Br2

  →(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br + HBr

  注:V苯:V溴=4:1

  长导管:冷凝回流导气

  防倒吸

  NaOH除杂

  现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

  1.2、取代——硝化(硝酸)

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