燃烧热和中和热一

燃烧热和中和热（一）

学习目标

1．  了解燃烧热的概念；

2．  掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

学习过程

一、自学探究

1．  复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

2．在       时，        物质      燃烧生成       的氧化物所       的热量，叫做该物质的燃烧热。

3．  听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

二、总结与评价

【总结】

1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．  计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即

放出热量=物质的量×燃烧热

或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

【评价】

1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(    )。

A．0.5Q           B． Q        C． 2Q         D ．5Q

2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。

燃烧热和中和热（一）

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