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铁化合物和亚铁化合物间相互转变
【教学目标 】
知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
【教学重点】
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学难点 】。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学过程 】
教 师 活 动
学 生 活 动
引入
上节课我们学习了铁的化合物和Fe 的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。
一学生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二价铁被氧化。
实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。
反应的化学方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提问
通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？
亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。
讲述
+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。
思考，明确学习目的。
板书
设问
一、亚铁化合物转变成铁化合物
1．亚铁化合物除外还有哪些？
2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？
3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？
4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。
思考、讨论、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2价铁易失去一个电子，具有还原性。
应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。
失电子与氧化剂反应
板书
小结
+2 +3
Fe Fe
氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。
归纳、理解、记忆。
教 师 活 动
学 生 活 动
讲述
请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。
实验设计的原则：
1．可行性的原则
2．操作简便
3．现象明显
（确认 转化成 ）
同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe +Br2=2Fe +2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe +2MnO4 +16H =10Fe
+2Mn +8H2O
用KSCN溶液确认 转化成 。
一位同学操作：
①先滴入KSCN溶液 不变色
②再滴加Cl2水 变红
讲述
各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。
提醒注意：
1．实验的基本操作要规范
2．药品滴加顺序
3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。
FeSO4溶液
第二名同学操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
变红色。
KMnO4(H )溶液
评价
全体同学对实验操作进行评价。
肯定成绩，指出不足。
小结
展示
启发
我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 转化成 。
一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。
同学间讨论分析：
被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：
12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe
设问
+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？
思考。
板书
设问
二、铁化合物转变成亚铁化合物
1． 转化成 应具备什么条件？
2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？
要与还原剂反应，说明 具有氧化性。
H2S、HI、S 、I 及活泼金属等。
得电子与还原剂反应
小结
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