高考化学最后冲刺专题六金属元素的梳理和综合
1.NaH是一种离子化合物,与水反应时生成烧碱和氢气,它也能与乙醇,液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是( )
(A)跟水反应时,水作氧化剂
(B)NaH中阳离子半径大于阴离子半径
(C)跟液氨反应时,生成氢气外,还生成铵盐
(D)与乙醇反应时,放出氢气的速率比与水反应时更快
2.为充分利用原料,降低成本,利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t,用足量的废铝与该酸、碱作用,最多可生成氢氧化铝为(杂质不发生反应)( )
(A)1.3t (B)2.5t (C)3.5t (D)5.2t
3.用足量的一氧化碳还原 14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是( )
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO B.FeO、Fe3O4 C.Fe3O4、Fe2O3 D.FeO、Fe2O3
4.往100 mL FeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的硫化氢气体,设气体完全被吸收,再加入过量的铁粉,反应停止后,测得溶液中含有0.12mol金属阳离子,则原氯化铁溶液的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
5.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
金属
电子流动方向
电压/V
A
A Cu
+0.78
B
Cu B
-0.15
C
C Cu