“化学方程式”讲评课教学反思

时间：2021-07-30 14:51:00 教学反思我要投稿

“化学方程式”讲评课教学反思

这是一节讲评课，针对人教课标版九年级上册第五单元“化学方程式”测验后的试卷进行评析。怎样使学生通过这节课能清楚地知道自己在测试中存在哪些不足，从而在今后的学习中更有针对性呢？

“化学方程式”讲评课教学反思

在试题的设计上，根据本单元的知识要点：①质量守恒定律；②正确书写化学方程式；③利用化学方程式的简单计算等，从不同的角度考查学生的知识能力。可利用多媒体PPT演示文稿进行讲评，突破难点。

一、质量守恒定律

质量守恒定律是初中化学一条非常重要的定律，是书写化学方程式的理论基础，也是进行计算的重要依据，它直接反映了参加化学反应的各反应物及生成物之间的质量关系，在初中化学解题中有着广泛的应用。

质量守恒定律的内容是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是关键词，剖析这几个关键词的含义对理解该定的内涵非常重要。质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的(即参加化学反应的)纯净物的质量和反应过程中新生成的物质的质量之间关系。它所描述的对象不包括不反应的杂质、多余的反应物和反应过程中未被消耗的物质如催化剂等。从宏观角度理解：在化学反应前后，物质发生了改变(即有新物质生成)，但组成物质的元素种类始终不变；从微观角度理解：在化学反应前后，分子本身发生了改变，分裂成原子，原子重新组合生成其他分子，而原子的种类和数目都不改变。

http://www.sjzstnbyy.com/xpjgf/ 质量守恒定律的主要应用在于解释反应前后物质的质量变化。推断物质的元素组成、化学式或进行有关的计算等。

二、正确书写化学方程式

化学方程式的书写是建立在遵循客观事实和质量守恒定律两个原则的基础上。要正确的书写化学方程式，先得掌握其书写步骤：（1)写，即写出反应物和生成物的化学式；(2)配，即用观察法、最小公倍数法等配平化学方程式；(3)等，即将短线变成等号；(4)注，即注明反应条件以及气体、沉淀的符号。

能正确书写化学方程式，那么化学方程式的意义何在，如何去读呢?这是一个教学重点。在初中阶段，一个化学方程式含有三个方面的含义，以2H2 O22H2O为例：

(1)宏观意义，即质方面的含义：表示反应物、生成物的种类和反应条件，氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。

(2)微观意义，即微粒数方面的含义：表示各物质间的.微粒{分子或原子)数目之比(由各物质化学式前的化学计量数之比体现)，2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子，即微粒个数比为2:1:2。(3)量方面的含义：表示各物质间的质量之比(由化学方程式中各物质的相对分子质量乘以相应的化学计量数之比体现)即每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃完全反应生成36份质量的水。物质发生化学反时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是个定值，这是进行计算的依据。

三、利用化学方程式的简单计算

化学方程式的计算是化学方程式知识的具体应用，它能使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，是中考必考的热点知识。在这次学业评价题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题:(1)审题不清，分析有误；(2)化学方程式书写错漏；(3)计算题书写格式不规范。

例如，锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用1.3g锌与足量的盐酸反应，可得氢气和氯化锌的质量各是多少？

根据学生易错点做简单分析：第一步设未知数，学生写得很不规范，在日常教学中应培养学生良好的习惯；第二步化学方程式的书写在该题中没有遇到问题，但细节也要注意；第三步是找相关量，有不少学生易把第三步与第四步混为一谈；最后一步有些同学写答的时候过于简单，甚至不作答，这些都是不规范的。

【“化学方程式”讲评课教学反思】相关文章：