九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案

九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案

　　 九年级化学4.4《化学式与化合价（二）》教案

　　知识点：

　　1．能根据化学式计算元素的化合价。

　　2．能根据化学式计算物质的相对分子质量。

　　3．能根据化学式计算元素的质量比。

　　4．能根据化学式计算某种组成元素的质量分数及相关的简单计算。

　　课文详解：

　　根据化学式的计算

　　1．根据化学式计算组成元素的化合价

　　理论依据：化合价原则——任何化合物中元素化合价的代数和为零。

　　由于任何物质中组成元素的化合价的代数和为零，我们可以根据已知元素的化合价，计算出未知元素的化合价。

　　一般方法是求出已知元素的化合价之和，则未知元素的化合价之和为其相反数，再除以原子个数，即得未知元素的化合价。

　　【强调】单质中元素的化合价为零。

　　【例1】已知氢元素＋1价，氧元素－2价，标出下列物质中其它元素的化合价。

　　⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　【分析】⑴ O为－2价，两个O原子为－4价，因此Si的化合价为＋4价。

　　⑵ O为－2价，三个O原子为－6价，N的化合价为＋6／2＝＋3价。

　　⑶ H为＋1价，两个H原子为＋2价，则S为－2价。

　　⑷ H为＋1价，三个H原子为＋3价，则P为＋3价。

　　⑸ H为＋1价，O为－2价，两种元素的化合价之为为：

　　(＋1)×3＋(－2)×4＝－5，故P的化合价为＋5价。

　　＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5

　　答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　如果有原子团，往往还要借助原子团的化合价来判断元素的化合价。

　　【例2】标出下列带下划线元素的化合价。

　　⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　【分析】⑴铁有＋2和＋3价，S的化合价有－2、＋4和＋6价，要判断各自的化合价，只有借助于原子团的化合价，SO4的化合价为－2价，三个“SO?4”原子团为－6价，则“2”个Fe原子的化合价为“＋6”，故Fe的化合价为“＋3”价。

　　⑵同样，N和Cl都有可变化合价，为此，也必须借助“NH4”原子团为＋1价来判断。原子团的化合价，是原子团内所有原子化合价的代数和，故有：N的化合价＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合价为－3价。

　　⑶“NH4”的化合价为＋1价，第⑵题已为我们计算出N的化合价为－3价；“NO3”为－1价，有：N的化合价＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合价为＋5价。

　　（注意，NH4NO3中氮元素的化合价不同。一种物质中，同种元素的化合价不同，在我们九年级是比较罕见的。）

　　＋3 －3 －3 ＋5

　　【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　2．根据化学式计算物质的相对分子质量

　　相对分子质量（用Mr表示）是化学式中各原子的相对原子质量的和。

　　【例3】计算下列物质的相对分子质量：

　　⑴ SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4

　　解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64

　　⑵ Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98

　　⑶ Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164

　　⑷ Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132

　　【总结】在计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量乘以原子个数，不同种元素的相对原子质量相加。有原子团时，先计算出原子的相对质量数，乘以化学式中原子团的个数，再与其它部分的相对质量相加。

　　【延伸】化学中有一种化学式，中间出现分节号，计算这一类物质的相对分子质量时，同样适用上述方法，即各部分相对分子质量相加。

　　【例4】计算下列物质的相对分子质量：

　　⑴ CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O

　　解：⑴ Mr(CuSO4·5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5

　　⑵ Mr(FeSO4·7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278

　　3．根据化学式计算物质中组成元素的质量比

　　化合物中各元素的质量比，就是化学式中每种元素的原子相对原子质量和的比。

　　【例5】计算下列物质中各元素的质量比。

　　⑴ N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2

　　解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12

　　⑵m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32

　　⑶m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96

　　［注意，在Zn(NO3)2中含“NO3”这种原子团“2个”，计算时注意原子个数。］

　　4．根据化学式计算物质中组成元素的质量分数

　　物质中某种元素的质量分数（用ω表示）就是该元素原子的相对原子质量之和与相对分子质量的比值（用百分数表示）。

　　

　　（ω是元素的质量分数，Ar是元素的相对原子质量，Mr是物质的相对分子质量，n是化学式中该元素的原子个数。）

　　【例6】列式求出下列物质中氮元素的质量分数：

　　⑴ NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3

　　解：⑴

　　

　　⑵

　　

　　⑶

　　

　　【例7】小明同学家有一块菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此时，向地里施加的氮元素的质量是多少千克？

　　解：

　　

　　4 kg×35%＝1.4 kg 答：向地里施加的氮元素的质量为1.4 kg。

　　【例8】下图是某食用碘盐标签的一部分。（碘酸钾的化学式为：KIO3）

　　

　　⑴碘酸钾的相对分子质量为 ；

　　⑵每克碘酸钾中含碘元素的质量为 g；

　　⑶每千克食盐中至少需要加入碘酸钾 mg。

　　解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214

　　⑵

　　

　　1 g×59.3%＝0.593 g

　　⑶35 mg÷59.3%＝59.0 mg

　　答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0

　　

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