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对“白磷在水下燃烧实验
摘要：通过对“白磷在水下燃烧实验”的趣味性设计，让反应始终在一个完全密闭的空间中进行，生成的产物也可以被水完全吸收，不仅可以防止五氧化二磷对人体的危害，还能清晰地、多次观察白磷在水中的燃烧现象。实验具有很好的观赏性和趣味性。 关键词：白磷；水下燃烧；实验设计；环保；趣味性 文章编号：1005-6629(2011)12-0042-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：C 白磷在水下燃烧的实验，在课本上是利用导气管向水中的白磷吹氧气，实际操作时我们发现，水中的白磷会到处“乱跑”，有时部分白磷会浮出水面，发生燃烧，导致实验失败。笔者对该实验进行了重新设计，以提高其趣味性，取得了满意的实验效果，现介绍如下。 1 实验用品 锥形瓶(250 mL)2个、双孑L胶塞(与锥形瓶配套)2个、直形活塞1支、直形玻璃导管1支、镊子1把、白磷、热水、氧气。 2 实验装置 如图1所示，甲、乙分别为实验前和实验时装置的状态。 3操作步骤及现象解释 (1)准备工作。按图1所示，准备好各实验用品。 (2)搭建图1中甲的装置。在锥形瓶B中装满热水，并在水中放人_小块白磷，在锥形瓶A中收集满一瓶氧气备用。用导管，塞子等连接A、B锥形瓶，如图1中甲的状态。并关闭活塞(注意：连体橡胶塞两端导管较长的伸入装有氧气的锥形瓶中，并接近底部；导管伸出较短的伸入装有热水的锥形瓶中)。此时，白磷不燃烧。 (3)演示实验时，首先按如图1甲所示连接好装置，当把甲装置倒转过来后，打开活塞，由于水的重力作用，上面B锥形瓶中的热水通过长导管流入下面的A锥形瓶中，而A锥形瓶内的氧气从带活塞的导管进入上面的B锥形瓶中，并与沉入水底的白磷接触，引起白磷燃烧。由于氧气在源源不断地上升(注：实验时应通过活塞控制好氧气的通入速度)，可以托起水中的白磷，使白磷不至于掉进导管中。这样，氧气由下往上与白磷不断地接触，不断地发生反应，看起来就象白磷在沸腾的水中发生燃烧一样，实验现象十分有趣，如图1乙所示。 (4)上述实验现象在白磷过量的情况下，可持续至锥形瓶B中的水位位置降低至http://http://wwW.meiwen.anslib.com/news/55ADCA3ABA8F09B9.html短导管口。此时如白磷还没有消耗完，可再次倒置装置，即打开活塞，让热水和氧气分别流回锥形瓶B和A中(注：基本恢复原始状)。可按图1所示再次操作重复进行白磷在水下燃烧的实验，直到白磷或氧气消耗完为止。 4 实验优点 (1)反应始终在一个完全密闭的空间进行，生成的产物可以被水完全吸收，不仅可以防止五氧化二磷对人体的危害，还能清晰地观察到白磷在水中的燃烧。 (2)实验操作简便、安全可靠。整个实验具有很好的观赏性和趣味性。既可以用于教师演示，也可以用于学生分组实验。有利于活跃学生的思维，提高学生学习兴趣，培养学生的创新意识。 参考文献： [1]人民教育出版社课程教材研究所.义务教育课程标准实验教科书(化学九年级上册)[M].北京：人民教育出版社，2006，4(2)：124～125. [2]钱胜，冯红霞.对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进[J].化学教学.2011(3)：38～39.
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