- 相关推荐
炔烃教学设计
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编收集整理的炔烃教学设计，欢迎阅读与收藏。
炔烃教学设计 1
教学目标
1.使了解乙炔的重要性质和主要用途；
2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
教学重点
乙炔的结构和主要性质。
教学难点
乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学
1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；
2.实验验证乙炔的化学性质
3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程
前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演:
一、乙炔分子的结构和组成
分子式 电子式 结构式
C2H2 H-C≡C-H 乙炔分子的比例模型
二、乙炔的实验室制法
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？
[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；
③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；
电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普 发生器来制取乙炔呢？
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是:
a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到" 高中语文；关之即停"的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？
乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些性质？
三、乙炔的性质
1.物理性质
无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂
实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？
[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。
[演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的.乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。
乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。
(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
2.乙炔的化学性质
(1)氧化反应
a.燃烧 2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O
检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到什么结论？
乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。
前边的中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？
可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
[演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？(属于加成反应)
从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下:
(2)加成反应
乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
炔烃教学设计 2
教学目标
知识与技能：
理解炔烃的结构特点（包括线性结构、不饱和度、碳原子杂化方式等）及物理性质。
掌握乙炔作为典型代表物的化学性质，特别是其加成反应特性。
熟悉炔烃的实验室制法，如乙炔的电石法制备。
过程与方法：
运用模型构建、类比推理等方法分析炔烃的结构与性质关系。
通过实验观察和数据分析，探究炔烃的化学反应规律。
情感态度与价值观：
培养对有机化学的兴趣，认识到炔烃在工业生产、材料科学、生物化学等领域的重要应用价值。
树立科学探究精神，提升严谨求实的科学态度。
教学内容与流程
新课导入
情境创设：展示实际生活或工业生产中炔烃的应用实例（如乙炔用于焊接、有机合成等），引发学生对炔烃性质的.好奇心。
历史回顾：简述汉弗莱·戴维发现乙炔的历史背景及其在化学发展史上的重要地位，激发学生学习兴趣。
基础知识讲解
结构特点：
定义与通式：介绍炔烃的定义（含有碳碳三键的不饱和烃），给出通式 ( C_nH_{2n-2} )。
碳原子杂化：解释碳原子 sp 杂化形成直线型结构，强调三键的键参数（键长、键能）和共轭π电子系统。
同分异构体：举例说明炔烃的同分异构现象，引导学生绘制不同异构体的结构简式。
物理性质：
比较炔烃与烷烃、烯烃在熔点、沸点、密度、溶解性等方面的差异，阐述这些性质与分子间作用力、分子极性等因素的关联。
演示炔烃在紫外光下的荧光现象（如条件允许），直观呈现其光谱性质。
化学性质探讨
加成反应：
理论讲解：借助分子轨道理论解释碳碳三键的易加成性，列举典型加成反应（如氢气、卤素、水、酸等）。
实例分析：详细解析乙炔与氢气、氯气等的加成反应机理，引导学生书写反应方程式并进行立体化学分析。
氧化反应：
介绍乙炔燃烧、氧化成酸酐（如乙炔酮）、氧化成羧酸（如乙酸）等反应，讨论反应条件和产物特点。
实验室制备与安全教育
乙炔制备：
演示或模拟电石与水反应制备乙炔的过程，强调实验装置（铁架台、圆底烧瓶、干燥管、导管等）的正确组装与操作要点。
讲解实验注意事项，如使用脱脂棉控制反应速率、使用饱和硫酸铜溶液除去杂质气体等。
安全教育：
强调乙炔的可燃性和爆炸风险，讲解实验室安全操作规程，包括通风、防火、防爆措施。
课堂活动与实践
模型构建：
小组合作制作乙炔和其他代表性炔烃的球棍模型，通过模型直观展示结构特点。
问题讨论：
提出关于炔烃结构、性质、反应机制的问题，组织学生分组讨论，鼓励学生表达观点、质疑与辩驳，教师适时引导与点评。
实验设计（视实际情况安排）：
指导学生设计简单实验验证炔烃的某一化学性质，如利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的还原性。
课堂总结与作业布置
归纳本节课重点知识点，梳理炔烃结构与性质之间的逻辑联系。
布置课后作业，包括概念性问题解答、习题练习、查阅相关科研应用资料等，以巩固所学知识并拓展视野。
教学评价与反馈
课堂观察：记录学生参与讨论、实践活动的表现，评估其对知识的理解程度和科学思维能力。
作业批改：通过作业完成情况检查学生对知识的掌握程度，及时反馈错误与不足。
自我反思：鼓励学生撰写学习心得，反思自己在学习炔烃过程中的收获、困惑与改进方向。
【炔烃教学设计】相关文章：
《位置》的教学设计03-25
登楼赋教学设计02-28
《草》白居易教学设计12-31
语文祝福优秀教学设计01-01
《观潮》教学设计（精选11篇）09-01
蝉法布尔教学设计05-30
郑振铎的《猫》教学设计（精选10篇）10-17
电子小报教学设计（精选7篇）12-13
皇帝的新装教学设计（精选11篇）05-25
师恩难忘教学设计（精选9篇）07-07