初中化学方程式大全集锦【15篇】
初中化学方程式大全1
二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== 初三 H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
初中化学方程式大全2
下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。
铁与氧有关的化学方程式：
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
关于铁与氧有关的化学方程式的学习，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学习的.更好。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式大全3
碳与氧有关的化学方程式，同学们认真学习，做好笔记工作
碳与氧有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
以上对碳与氧有关的化学方程式的学习，同学们对碳与氧有关的化学方程式知识又进一步的加深了记忆。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的`成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式配平方法汇总讲解
下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学方程式的反应物状态讲解
对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(过量) = NaHCO?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式箭头与等号讲解
下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（20xx-2012苏教版也用的箭头）
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。
初中化学方程式大全4
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的.白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）
15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
初中化学方程式大全5
1．书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式配平的方法
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数；
③求出相关物质的.化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，
化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。
例6 配平下列化学方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
简单的方程式（原子个数守恒）
就是在“→”的右边看原子的个数，再看在“→”的左边的同种元素中的原子个数
如果不同的话，（例如：右边的O的原子是2，左边的O的原子是３），就在右边的Ｏ的前面配３，在左边的Ｏ前配2，那左边的就是2x3=6，右边的也是2x3=6，这样就配平了。
复杂方程式的两种配平方法
初中化学中常见的化学方程式配平的方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法，这些方法比较适合不太复杂的化学方程式的配平。随着素质教育的不断深化，中考的改革, 越来越注重考查学生的能力，比如信息迁移题所涉及的一些化学反应，学生既不熟悉，也比较复杂，配平时感到很困难，为解决这类问题，现介绍两种化学方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为1，然后利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数，最后将各化学计量数化为最简整数比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化学计量数为1，由C守恒推知CO2的化学计量数为21，由H守恒推知H2O的化学计量数为15，由O守恒推知O2的化学计量数为[(21×2+15-2)/2]= ，这样上述化学方程式中的化学计量数为：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
将化学计量数化为最简整数比，即得配平后的化学方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合价升降法
第一步：正确写出反应物和生成物的化学式后，标出化合价发生变化的所有元素的价态；第二步：列出元素化合价升高与降低的数值；第二步：求出化合价升高与降低数值的最小公倍数；第四步：用最小公倍数除以化合价升高（或降低）的数值，即得该物质的化学计量数；第五步：用观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子添上系数。
如：NH3+O2→NO+H2O，在这一变化过程中：NH3中氮元素由变为NO中，化合价升高数为５，O2中氧元素由2变为2，化合价降低2×2=4，5和4的最小公倍数为20；用20分别除以5和4得出NH3和NO的化学计量数都为4，O2的化学计量数为5，最后用观察法得出H2O的化学计量数为６。 配平后的化学方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 练习一、用假定法配平下列化学方程式：
１、 KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
３、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 练习二、用化合价升降法配平下列化学方程式：
１、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
初中化学方程式大全6
(1)酸+金属--------盐+氢气
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化学方程式大全7
一、提高认识，激发兴趣初中化学教育教学中
为提高初中生对方程式学习重要性的认识。我们首先向学生讲清学习方程式的重要性，让他们知道化学方程式是全球通用的用来表示化学反应的最简明语言；要学好初中化学，必须掌握化学方程式，否则会严重影响学生对化学的学习。另外，在课堂中为了更好地调动学生学习化学的积极性，可以从问题入手，组织探究活动，引导他们积极主动地探究。通过“看一看”、“议一议”、“做一做”等环节创设活动情境，调动学生学习化学方程式的积极性。
二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上
介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。
三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键
怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。
四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息
初中生获得化学信息主要是通过实验获得的，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。
五、分散训练
强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。
六、加强联系
总结规律化学方程式包含丰富的内容，除了基本的物质的质和量变化之外，还包括能量变化、意义和应用等。因此，我们要加强化学方程式之间联系的讲解。重视加强各物质之间的'联系，重视加强化学方程式与人们社会生活的联系，重点突出化学方程式的应用价值。通过加强联系，帮助初中生从整体上理解和掌握化学方程式。初中化学方程式分散性比较强，学习规律较少。所以，有效总结化学反应规律对于提高学生学习化学方程式的能力非常重要，特别对加深化学方程式的理解显得尤为重要。在课堂教学中，我们可以采用“举例”的方法，先写出规律再让学生举方程式，或通过方程式叫学生找规律。初中生掌握化学反应的规律，对化学方程式有一个融会贯通的理解和掌握。在课堂教学中，我们不难发现大部分学生视化学方程式为化学中的“第二外语”，有很强的畏惧心理。因此，我们要告诉初中生只要根据自己的实际，多练习、多记忆、多归纳，把化学方程式的学习常态化，学好化学方程式并非难事。
初中化学方程式大全8
方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
二、归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的`知识网络。
三、联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：
燃硫入氧，燃烧变旺，
火焰蓝紫，美丽漂亮，
产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：
红磷燃烧，可真热闹，
浓烟滚滚，亮似“灯泡”
初中化学方程式大全9
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的`反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
初中化学方程式大全10
教学目标
知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学方法：自主导学
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C + O2 === CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
板书：
三、书写化学方程
式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
（3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的.是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结： 1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：（1）3个步骤
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原
则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
运用导学
例1 下列化学方程式书写正确的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。
思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑” 或“↓”
解答 E
启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。
例2 配平下列反应：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。
分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2
第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。
例3 （主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________。
选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式
思路分析：
正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握
同步训练
一、填空题
1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。
2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________。
3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
（1）镁带在氧中燃烧____________________（ ）
（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（ ）
（3）高锰酸钾受热分解____________________（ ） （4）氢气还原氧化铜____________________（ ） （5）受热分解生成汞和氧气____________________（ ） （6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（ ） 4．配平下列化学方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化学式 化学反应 2． 客观性原则 质量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反应） （2）3Fe + 2O3O4（化合反应） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应） （4）H2 2O + Cu（置换反应） （5）2HgO2↑（分解反应） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、选择题
1．化学方程式4P + 5O2O5的读法正确的是（ ）
A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷
D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
2．在反应A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反应，生成18gC，则反应中生成D的质量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 课后作业：1。教材习题
2．课时训练
3．预习：第三节 根据化学方程式的计算 板书设计
初中化学方程式大全11
文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的.气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应
化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化学方程式大全12
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
希望上面对碳酸钠与盐酸公式的讲解学习，同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们会学习的`更好的。
初中化学方程式大全13
（一）最小公倍数法
这种适合常见的难度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的.分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
初中化学方程式大全14
金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化学方程式大全15
一、与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
???2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
???2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
二、跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
三、跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
四、跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的`溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
七、跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象跟与盐酸反应现象一致
八、跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
九、跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
十、跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
十一、跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
十二、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
3Fe+ 2O2点燃== Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
十三、补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
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