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初中化学方程式大全
初中化学方程式大全1
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的'种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
初中化学方程式大全2
初中化学反应方程式大全指导之金属单质与盐反应
同学们认真学习下面是对金属单质与盐反应方程式的介绍。
金属单质与盐反应
金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面对金属单质与盐反应方程式的学习，同学们都很好的掌握了吧，后面我们进行更多知识的学习。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的.内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式大全3
质量守恒定律的应用
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的`各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
初中化学方程式大全4
文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的.后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应
化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化学方程式大全5
一.知识点
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？
三学习过程
[问题]：1.什么是化学方程式？
2.说出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
根据化学方程式的'计算：
根据化学方程式的计算一般可分为五步：
1.根据题意设未知数；
2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
4.列出比例式，求出未知数；
5.简明地写出答案。
根据以上五个步骤学习P110例一、例二。
[练习]：
①实验室要制得16克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？
②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？
归纳出根据化学方程式计算的类型。
2.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量；
(2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[问题]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？
化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？
四总结、扩展
[小结]：三个要领：1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关健：1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
四.布置作业
初中化学方程式大全6
一、与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
???2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
???2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
二、跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
三、跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
四、跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
七、跟硫酸有关的`化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象跟与盐酸反应现象一致
八、跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
九、跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
十、跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
十一、跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
十二、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
3Fe+ 2O2点燃== Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
十三、补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
初中化学方程式大全7
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
希望老师提供的.方程式，能够给同学们在考试中很好的帮助，那么，这就要求同学们对老师提供的知识要很好的掌握。
初中化学方程式大全8
化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。
化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。化学式是学习化学的基本工具，它是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是定性化学与定量化学之间的纽带，是化学服务于工农业生产的基本要素之一。不懂化学式就不可能深入研究化学变化，学习化学也就成了一句空话，所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。那么，怎样才能让学生轻松高效地学习有关物质化学式书写的内容呢？笔者根据自己几十年的教学思考和实践，把本知识点的教学过程分成了以下几个过程。
首先设计一个学生知其然而不知其所以然的问题，作为新课导入的情境，让学生在这一情境下快速有效地进入主动求知的学习的状态和过程。然后通过一系列的问题渐渐进入新的知识点。
例如，我们天天喝的水，化学式是怎样写的？
学生通过第一、第二章的学习已经非常清楚了。不用思考，一下子就会说出来：H2O。
接着追问：为什么不是H3O或HO呢？学生肯定答不上来了。这时可把问题先放一边，请学生尽可能多地写出已经知道的物质的化学式。
回顾复习已知物质化学式的方法很多，可请部分学生在黑板上板演；可以开展小组成员接龙赛；可以把部分学生写的化学式放到实物投影仪上展示等。学生至少会写出二十种以上的化学式。师生共同反馈后，老师把这些化学式预先分成三类展示给学生。氯化氢、碱式碳酸铜、氧化铜、氧化镁、碳酸钙、氯化铜、碳酸氢铵、水等为第一类；氧气、镁、氢气、红磷等为第二类；四氧化三铁、双氧水、氨气、甲烷等为第三类。
这时我们就要进入课堂教学的第二个环节了，由旧知识的回顾带出并生成新知识。这一过程可通过问题式教学的方法展开。
问题1：这些物质的化学式为什么和水一样是固定不变的呢？请学生结合课本第83页上表3-7“一些元素和原子团的常见化合价”（沪教版初中化学），对第一类物质的化学式进行分析并找出规律。看哪些小组的学生找的规律适用范围最广。
学生会很积极地进行分析，最终得出化学式中各元素（原子团）的化合价代数和为零。
问题2：如何根据元素的化合价快速准确地写出物质的化学式呢？这一知识点可分解为两大块。第一块，由两种元素组成的化合物的化学式书写；第二块，有原子团的化合物的化学式书写。
请学生仔细阅读课本第83页表格下方的内容，总结书写由两种元素组成的化合物的化学式书写的一般步骤，最好能比书上简单些，当然越简单越好（这里要求教师要大胆改变教材，书写的步骤比较繁琐，而且容易出差错。步骤要简单明了些，台阶要小一些，理顺了，重新成文）。
最后师生一起生成两种元素组成的化合物化学式书写方法这一新知识。第一步，正价元素在前（左），负价元素在后（右），元素上方标上化合价；第二步，将元素化合价的数值交叉标在元素的右下角；第三步，约简。告诉学生这类化学式的一般读法。接下来让学生做充分的练习。练习的内容可由老师规定，也可让学生直接根据表3-7中元素的化合价来书写。看谁写得多而正确。
问题3：如何书写有原子团的化学式呢？把原子图看成是一个原子。提醒学生，如果原子团有两个或两个以上，要用括号。告诉学生这类化学式的一般读法。练习硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钙等化学式的书写。
问题4：由一种元素组成的单质的化学式如何书写呢？首先让学生看书，通过自学知道单质中元素的.化合价为零。再把单质分为金属、非金属（常温下呈固态、液态、气态）两类。提醒学生非金属比较复杂，有少量例外，例如，碘是双原子分子，臭氧分子由三个氧原子构成稀有气体是单原子分子等。
第三个环节，分析不符合一般书写规律的化学式，也就是一开始的第三类物质的化学式。四氧化三铁可看成是氧化铁和氧化亚铁两部分组成懂的，其中铁的化合价有两种；甲烷，氨气等负价元素在前，正价元素在后；像葡萄糖等有机物的化学式，其中原子的个数比不是最简整数比；双氧水中氢的化合价是正1价，氧的化合价是负1价，强调表3-7中是“常见”的化合价等。为以后的学习打下伏笔。
第四个环节，由元素符号所表示的意义推导化学式所表示的意义。这一环节中要特别注意宏观物质和微观粒子的正确描述。为以后学习有关化学式的计算、化学方程的意义以及计算等打下基础。
第五个环节，化合价不能学死了，不要死记硬背。可以结合原子结构示意图来补充记忆，可以编成顺口溜来记忆，可以作为歌词填充到熟悉的音乐中。例如，填充到《外婆的澎湖湾》等健康向上的校园歌曲中。
最后一个环节，告诉学生，不是所有的正价元素和负价元素都可以结合成化学式的，也就是说，不能只顾元素的化合价等于零这一个方面，我们还要根据客观事实，要客观存在的物质才能写化学式，不能随便臆造一个不存在的物质的化学式。
当然，教无定法，学无定法。只要我们在教学中时时注意做好新旧知识的衔接，做到由易到难学练结合，由易到难反复练习。把课堂这个舞台让给学生，把学习的权利还给学生，把自信交给学生，让评价无处不在。我们的教学就一定会生机勃勃，欣欣向上。
初中化学方程式大全9
下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。
铁与氧有关的化学方程式：
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
关于铁与氧有关的化学方程式的学习，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学习的更好。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的.水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式大全10
教学目标
知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学方法：自主导学
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C + O2 === CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的`式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
板书：
三、书写化学方程
式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
（3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结： 1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：（1）3个步骤
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原
则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
运用导学
例1 下列化学方程式书写正确的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。
思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑” 或“↓”
解答 E
启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。
例2 配平下列反应：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。
分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2
第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。
例3 （主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________。
选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式
思路分析：
正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握
同步训练
一、填空题
1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。
2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________。
3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
（1）镁带在氧中燃烧____________________（ ）
（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（ ）
（3）高锰酸钾受热分解____________________（ ） （4）氢气还原氧化铜____________________（ ） （5）受热分解生成汞和氧气____________________（ ） （6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（ ） 4．配平下列化学方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化学式 化学反应 2． 客观性原则 质量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反应） （2）3Fe + 2O3O4（化合反应） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应） （4）H2 2O + Cu（置换反应） （5）2HgO2↑（分解反应） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、选择题
1．化学方程式4P + 5O2O5的读法正确的是（ ）
A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷
D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
2．在反应A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反应，生成18gC，则反应中生成D的质量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 课后作业：1。教材习题
2．课时训练
3．预习：第三节 根据化学方程式的计算 板书设计
初中化学方程式大全11
化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。
一、表示气体产物
1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。
4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固体生成物
1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的`化学式后边用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。
2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。
初中化学方程式大全12
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学化合反应方程式大全在线查询 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3初中化学化合反应方程式大全在线查询 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C初中化学化合反应方程式大全在线查询 H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的'反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O
初中化学方程式大全13
初中化学方程式之几个分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
初中化学化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的.实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
跟氢有关的化学方程式
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
初中化学方程式大全14
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
希望上面对碳酸钠与盐酸公式的讲解学习，同学们对上面的.知识能很好的掌握，相信同学们会学习的更好的。
初中化学方程式大全15
教学目标
知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议
教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的'计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。
讨论完成：
S + O2 点燃 SO2
32 32 64
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节 根据化学方程式的计算
投影：例2 加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?
练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三 12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?
学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节 根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
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