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(热门)高中化学方程式15篇
高中化学方程式1
1.实验室制取氧气的化学方程式
1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2.实验室制取氧气的方法
1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
3高锰酸钾在加热的`条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
4水通电生成氢气与氧气
1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑
2.2 KClO3===加热MnO2===2 KCl+3 O2↑
3.2 KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑
4.2 H2O==通电==2 H2↑+O2↑
3.实验室制取氧气的装置
今天有关初中化学知识点讲解：实验室制取氧气的相关内容就介绍到这里了。
高中化学方程式2
一、书写离子方程式应注意的问题
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有离子生成的反应可以写离子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、书写离子方程式的`拆分原则
1、单质、氧化物一律写化学式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、难溶物质（↓）、挥发性物质（↑）写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写
三、书写方法和步骤：
方法步骤 实例
写写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒个数、电荷总数前后是否相等
四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
1、依据物质反应的客观规律
2、质量守恒定律
3、电荷守恒原理
4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理
五、有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题
4.判断生成物化合价的问题
高中化学方程式3
在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标
1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法
启发、引导、讲解、练习
课时安排
二课时
教学用具
投影仪
教学过程
第一课时
［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一)
一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。
［讲解并板书］
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。
［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
［板书］1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)的原理进行计算
［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？
［讲解并板书］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？
［生］0.1 mol。
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］
［学生板书］
［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的.含义。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化学计量数比
粒子数之比
物质的量比
物质的质量比
气体体积比
［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。
［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用
［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?
［学生活动，教师巡视］
［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。
［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。
［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］
［师］请大家分析比较以下几种解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
解法三：
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？
［生］第三种解法更简捷！
［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！
下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。
［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］
P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多
答案：C
［学生活动，教师巡视］
［问］通过做以上两题，大家有什么体会？
［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！
［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。
［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。
［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2
板书设计
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相关物质的计量数之比 2 1
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根据(一)原理进行计算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物质的量与其他物理量之间的关系
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
教学说明
通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。
参考练习
1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( )
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
答案：A
2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
高中化学方程式4
1.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
(1)高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸钠固体中的.少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化学方程式5
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的`稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
高中化学方程式6
第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
则w(Fe2O3)= ×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1. 写出各步反应的化学方程式；
2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
则由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1. 原料的利用率（或转化率）（%）
=
2. 产物产率（%）=
3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4. 元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的.质量为
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1. 写出各步反应的化学方程式；
2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )
①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。
损失硫的质量= ×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量= =
损失矿石的质量= my%t。
因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(my％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )
A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
高中化学方程式7
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的'碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化学必修一方程式——镁的提取与应用
1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应
2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2
2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑
高中化学必修一方程式——铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3
3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑
高中化学必修一方程式——铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4
铁与硫反应：fe+s=(△)fes
2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2
高中化学方程式8
离子方程式
1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
高中化学方程式9
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的`气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
高中化学方程式10
简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生的化学反应
本框图涉及反应需要的两个重要规律 1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用：
(1) 越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；
(2) 前面的金属（除K、Ca、Na外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来； (3) H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。
2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。
复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱的反应要求反应物必须全可溶。
框图中1～17类反应列举如下(带“*”的反应初中不要求、未按顺序列举)酸化性（包括框图中第9、13、16、18类反应） 13、碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
(1) 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
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9、酸 + 碱 ---- 盐 + 水
HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
(1) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
(3) 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
(9) 硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
(13) 硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O
16、酸 1 + 盐1 ---- 酸2 + 盐2 ( 需满足强酸制取弱酸、不挥发酸制取挥发酸、稳定酸制取不稳定酸等规则中的一个规则)
(1) 大理石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金属单质+酸 ---- 盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）
(1) 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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(7) 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
碱的化学性质（包括框图中第9、14、15类反应）
14、酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水
(1) 苛性钠溶液在空气中变质: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
*(3) 苛性钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反应叠加的总反应) *(4) 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、碱 + 酸 ---- 盐 + 水（见酸的`性质）
15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（反应物必须全可溶）
(1) 氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氢氧化钡与碳酸钠: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质（包括框图中第10、15、16、19类反应）
15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（见碱的性质） 16、盐1 + 酸 1 ---- 酸2 + 盐2（见酸的性质）
10、盐1 + 盐 2 ---- 盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶）
(1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
19、金属1 + 盐1 ---- 金属2 +盐2（置换反应，盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
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(4) 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg
框图涉及的其它反应
1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）
(1) 镁在空气中燃烧：2Mg + O2(2) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3O4 (3) 铜在空气中受热：2Cu + O(4) 铝在氧气中加热：4Al + 3O2O3
2、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物
(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 O *(4) 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）
(1) 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 (2) 硫粉在空气中燃烧： S + O2 (3)
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 (4)
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 (5) 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
2P2O5
SO2
CO2
2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）
5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）
(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫与水反应：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷与热水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮与水反应：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金属之间的反应：
(1) 氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）
(1) 钠在氯气中燃烧 ：2 Na + Cl2 *(2) 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 2 *(3) 铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃 2 Fe Cl3
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*(4) 镁在氮气中燃烧：3Mg + N3N2
*(5) 钠与硫反应：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 铁与硫反应：*（7）铜与硫反应：2 S 12、非金属与金属氧化物
(1) 氢气还原氧化铜：H22O (2) 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑ *11、金属与非金属氧化物:
* (1)
镁带在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C
*8、金属氧化物与非金属氧化物
*(1) 氧化钠与二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化钙与二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物与氧气的反应：
(1)
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
(2) 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空气中燃烧：C2H
5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
附二．几个分解反应：
(1) 直流电电解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 过氧化氢分解：2H2O2O+ O2 ↑
(3) 加热碱式碳酸铜：Cu
2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加热氯酸钾(二氧化锰催化): 2KClO
3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加热高锰酸钾：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO2↑
(8) 硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．几个非置换型氧化还原反应：
(1) 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3
2 (3) 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
3O42 附四：其它反应
高中化学方程式11
（注：标有“*”为重点）
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的`氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高中化学方程式12
原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)
PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化学方程式13
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：
A.若a
C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的`密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 ⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。 ⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计） 13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？ 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的'上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 1,氧化性： 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的`质量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质 【高中化学方程式】相关文章： 高中化学方程式03-08 初中化学方程式整理与归纳12-18 高一化学方程式整理大全03-03 高中化学重要知识点03-02 高中化学氢气知识点02-29 高中化学结构知识点03-04 高中化学会考知识点12-19 高中化学结构知识点(精)03-05 高中化学重要知识点最新03-07高中化学方程式14
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