高二化学知识点

时间：2024-03-04 01:07:44 好文我要投稿

高二化学知识点汇总(15篇)

　　在日常过程学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编整理的高二化学知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高二化学知识点汇总(15篇)

高二化学知识点1

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断;③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率;⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率;⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态;⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题;(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用;⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的.要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　(1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应;

　　(2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应;

　　(3)温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2-4倍，经验公式： ;

　　(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行(本身参与了反应，但反应前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反应速率。

　　(5)此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3.浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

高二化学知识点2

　　一、水的离子积

　　纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

　　对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

　　二、其它物质对水电离的影响

　　水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

　　无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

　　盐溶液中水的电离程度：

　　①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;

　　②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;

　　③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

　　三、水的电离度的计算

　　计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的.氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。

　　因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：

　　①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;

　　②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算

高二化学知识点3

　　1——原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2——元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

　　（3）所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的.金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性（还原性）

　　1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2，价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K；总体Cs最

　　非金属性（氧化性）

　　1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2，氢化物越稳定

　　3，价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F；最体一样）

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；

　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　　所以，总的说来

　　（1）阳离子半径<原子半径

　　（2）阴离子半径>原子半径

　　（3）阴离子半径>阳离子半径

　　（4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　以上不适合用于稀有气体！

高二化学知识点4

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的'水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　烃类：一般N(C)≤4的各类烃

高二化学知识点5

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;

　　阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　2、离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

　　26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

　　32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的`H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

高二化学知识点6

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项:

　　A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

　　B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

　　C、绝对禁止向燃着的'酒精灯内添加酒精;

　　D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　四、洗涤仪器:

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12

　　六、绿色化学的特点:P6

高二化学知识点7

　　一、化学实验安全

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、（2）单位：L/mol

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的.物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液、

　　（2）主要操作

　　a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　1、有机物的分类（主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基（与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基），醛基，羧基，脂基）；

　　2、同分异构体的书写（不包括镜像异构），一般指碳链异构，官能团异构；

　　3、特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应（烷烃，烯烃，醇的转化；以及纯的逐级氧化（条件），酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等）；

　　4、特征反应，用于物质的分离鉴别（如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些）；

　　5、掌握乙烯，1，3——丁二烯，2—氯—1，3—丁二烯的聚合方程式的书写；

　　6、会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式；

　　7、会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题；

　　8、了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质；

　　9、物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等；

　　10、有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学知识点8

　　(1)氢元素

　　a. 核外电子数等于电子层数的原子;

　　b. 没有中子的原子;

　　c. 失去一个电子即为质子的原子;

　　d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;

　　e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;

　　f. 原子半径最小的原子;

　　g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;

　　h. 形成的单质为最理想的气体燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;

　　c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;

　　d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

　　e. 地壳中含量最多的元素;

　　f. 形成的单质是空气中第二多的元素;

　　g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;

　　h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;

　　i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

　　k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

　　l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

　　c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;

　　d. 形成化合物种类最多的元素;

　　e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;

　　f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

　　h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空气中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;

　　e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;

　　f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;

　　c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;

　　d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

　　e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

　　f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的单质密度大约是水的密度的2倍;

　　h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;

　　b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成单质为黄绿色气体的元素;

　　d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;

　　e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;

　　f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

　　g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;

　　h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;

　　b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

　　c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

　　d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;

　　e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;

　　c.形成的单质在电子工业有广泛应用的'元素;

　　d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;

　　b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;

　　c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;

　　d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;

　　e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;

　　b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;

　　c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;

　　b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;

　　c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)钠元素

　　a.短周期中原子半径最大的元素;

　　b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;

　　c.焰色反应呈黄色的元素。

高二化学知识点9

　　一、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　　(2)乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的'通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二化学知识点10

　　1两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

　　2 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

　　3 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的`气体，则固体为铵盐。

　　4 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-

　　5 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

　　6 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)

　　7 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

　　8 火柴盒侧面的涂料红磷

高二化学知识点11

　　1、吸热反应与放热反应的区别

　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

　　2、常见的放热反应

　　①一切燃烧反应;

　　②活泼金属与酸或水的`反应;

　　③酸碱中和反应;

　　④铝热反应;

　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

　　化学反应原理知识点3、常见的吸热反应

　　①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;

　　②大多数分解反应是吸热反应

　　③等也是吸热反应;

　　④水解反应

高二化学知识点12

　　第一章

　　一、焓变反应热

　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2．焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）符号：△H（2）。单位：kJ/mol

　　3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“-”或△H<0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　三、燃烧热

　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　※注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

　　四、中和热

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol

　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4．中和热的测定实验

　　五、盖斯定律

　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　第二章

　　一、化学反应速率

　　1、化学反应速率（v）

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

　　⑷影响因素：

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件

　　2、※注意：

　　（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　（2）、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　二、化学平衡

　　（一）1、定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反应）

　　等（同一物质的正逆反应速率相等）

　　动（动态平衡）

　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　（二）影响化学平衡移动的'因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响

　　（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

　　（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

　　注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　三、化学平衡常数

　　（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__

　　（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　（三）化学平衡常数K的应用：

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

　　Q_〈__K：反应向正反应方向进行；

　　Q__=_K：反应处于平衡状态；

　　Q_〉__K：反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应

　　＊四、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　（1）定温，定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　（2）定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

　　五、化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：J？mol-1？K-1

　　（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

　　ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

　　第三章

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

高二化学知识点13

　　1、化学反应的速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的.限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

高二化学知识点14

　　有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的.：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

高二化学知识点15

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的'系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

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