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高中化学原电池含答案测试题
在日常学习和工作中，我们很多时候都会有考试，接触到试题，借助试题可以为主办方提供考生某方面的知识或技能状况的信息。一份好的试题都具备什么特点呢？以下是小编整理的高中化学原电池含答案测试题，欢迎阅读与收藏。
高中化学原电池含答案测试题 1
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0
B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0
D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2 2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的'表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
A B C D
电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升。
高中化学原电池含答案测试题 2
1.下列变化中，属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速
解析：A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn，Zn比Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电子，阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应，直接生成Fe3O4，不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表面，相互接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反应。
答案：BD
2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol/L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量的蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
解析：增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响生成氢气的量，故A错误;加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确;加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。
答案：B
3.把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应，M+N2+===M2++N，以下叙述正确的是( )
A.常温下金属M和N可跟水反应
B.M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定能构成原电池，且N极上有H2放出
C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能构成原电池
D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N极上一定产生H2
解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与水反应;B项，M比N活泼但不一定能置换出酸中的H+;C项，由于可以发生反应：M+N2+===M2++N，因此能构成原电池;D项，M和N构成的原电池，M不一定是负极，也不一定能产生H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放入浓硝酸中，Fe作正极。
答案：C
电动势法测水泥初凝时间
4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是( )
A.普通水泥的主要成分是2CaO SiO2,3CaO SiO2和3CaO Al2O3
B.测量原理示意图中，Ag2O为负极
C.正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
D.电池工作时，OH-向正极移动
解析：普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确;在总反应中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B错;原电池的正极得电子，C错;电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，D错。
答案：A
5.在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应
解析：a比H活泼作负极发生氧化反应。
答案：B
6.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )
A.增加6.4 g B.增加2.16 g
C.减轻6.4 g D.减轻2.16 g
解析：构成的.原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2+进入溶液，质量减轻6.4 g。
答案：C
7.把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极;C、D相连时，D上有气泡逸出;A、C相连时，A极减轻;B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D
C.A>C>D>B D.B>D>C>A
解析：组成原电池时，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极，负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有气泡逸出，由题意得活泼性A>B，A>C，C>D，D>B。故A>C>D>B。
答案：C
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
8.(2011 山东德州高二检测)2010年1月，持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( )
A.负极 B.正极
C.阴极 D.阳极
解析：铁——活性炭——食盐构成的原电池中，铁作负极。
答案：A
能力提升
9.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。
(1)开始时，反应速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。
(3)反应终了，所需时间为__________。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。
解析：三支试管产生H2的实质是：Zn+2H+===Zn2++H2↑，开始c(H+)相等，故开始时反应速率：甲=乙=丙;产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙同时发生了反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故参加反应的Zn的质量：甲=乙<丙;对于乙：CH3COOH CH3COO-+H+，随着c(H+)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H+)乙>c(H+)甲，乙的反应速率大于甲;对于丙，因形成Zn-Cu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲>乙>丙。
答案：(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙<丙 (3)甲>乙>丙
(4)因丙形成原电池，加快了反应速率。
10.如上图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的观察是(指悬吊的金属圈)__________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________。w
解析：此题表面上与原电池无关，需要我们透过表面现象，抓住本质，只要能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就迎刃而解。
答案：(1)D
(2)形成原电池，铁作负极，溶解：Fe-2e-===Fe2+，质量减轻。银作正极，电极上析出铜：Cu2++2e-===Cu，质量增加
11.根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
(2)注明原电池的正极和负极。
(3)注明外电路中电子的流向。
(4)写出两个电极上的电极反应。
解析：首先将已知的反应拆成两个半反应：Cu-2e-===Cu2+，2Ag++2e-===2Ag，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。
答案：(1)(2)(3)如图所示
(4)负极：Cu-2e-===Cu2+ 正极：2Ag++2e-===2Ag
12.一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆写结果是：氧化反应：Fe-2e-===Fe2+，还原反应：Cu2++2e-===Cu，总反应是两个“半反应式”的加和。
(1)请据此将反应3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆写为两个“半反应”。
氧化反应为__________________________;还原反应为__________________________。
(2)请将离子反应MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆写为两个“半反应”。
氧化反应：__________________________;还原反应为__________________________。
解析：(1)根据题目提供的信息，还原剂失去电子作负极，发生氧化反应，氧化剂得到电子作正极发生还原反应，反应式为：
氧化反应：2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
还原反应：NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)同理可得：氧化反应：2Cl--2e-===Cl2↑。
还原反应：MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
答案：(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)2Cl--2e-===Cl2↑。
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
13.已知反应AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转：(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反 试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象。________________________。
(2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为________。
(3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为________。
解析：(1)B中加盐酸，AsO3-4发生还原反应;当加入NaOH后，AsO3-3发生氧化反应;(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
答案：(1)B中反应为AsO3-3-2e-+H2O AsO3-4+2H+，加盐酸，化学平衡左移，AsO3-4发生还原反应;加入NaOH后，化学平衡右移，AsO3-3发生氧化反应 (2)2I--2e-===I2 (3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
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