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初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案
一.知识教学点
1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点
1.重点燃烧的条件。
2.难点燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程
1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）
写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
①.燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
②.燃烧的条件
*着火点物质开始燃烧的最低温度。
介绍红磷与白磷性质上的差异，演示，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，
因为红磷的温度没有达到它的着火点。
同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？
你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?
1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件
(1)可燃物要与氧气充分接触；
(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。
可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?
在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？
2.灭火的原理（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。
总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。
第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
三.燃烧的一种特殊现象——爆炸
1.爆炸的条件
学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
2.安全知识
燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
四.缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）
澳大利亚的森林火灾，引入自燃。
物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
2.自燃由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
白磷自燃。
观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。
五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。
联系都属于氧化反应，都放出热量。
区别条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。
氧化
反应
剧烈氧化
（燃烧）
平静燃烧
在有限的空间内
急速燃烧
——————→
爆炸
可能引起
缓慢氧化
————→
自燃
(四)总结、扩展
本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。
四.布置作业
1.阅读课本内容，划出记忆要点。
2.对本章内容进行复习。
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