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桑建强：2011年高考化学复习教案（6）
课题1 沉淀溶解平衡 一 教学目标 1、 知识与技能：基本要求：①了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。②了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系。 发展要求：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：沉淀溶解平衡 2、难点：溶度积的应用 三 教法与学法 讨论法、启发式 四 教学准备 课题1 沉淀溶解平衡.ppt 实验准备： 烧杯 试管 水 PbI2 固体 AgNO3溶液 课时安排：1课时 课型：新课 五 教学过程设计 [你知道吗？] 美丽的溶洞是怎样形成的？ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了！ [师]沉淀是不是一点都不溶解呢？ [生]不是的。 [师]对，我们现在应该更全面的看问题。我们所说的难溶、微溶、可溶、易溶是根据其溶解度来划分，请看ppt [板书] 难溶：<0.01g 微溶:0.01-1可溶:1-10 易溶:>10g [师]为了更形象地说明物质不是绝对不溶我们来看一个实验。 [活动与探究]p81 [师]这个实验说明什么问题。 [生]清液中滴加AgNO3产生了黄色沉淀，说明溶液中存在I-，也就是说PbI2有溶解。绝对不溶的物质是没有的。 [师]实际上电解质在水中的溶解和沉淀也存在一个平衡，我们称为沉淀溶解平衡。 [师]我们以AgCl的溶解为例。见ppt [板书] 一、沉淀溶解平衡 1、定义：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表示方法：AgCl Ag+ + Cl- 注意：不表示电离平衡 练习：见ppt 区别电离平衡和沉淀溶解平衡 [师]既然是一个动态平衡，应该和化学平衡一样具有5大特征 [板书] 3、沉淀溶解平衡特征 逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变 动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等 变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡 [师]所以我们可以通过控制条件来控制电解质的溶解或沉淀。 [习题]见ppt [过度练习]写出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常数表达式. [学生活动] [师]我们把这个常数成为溶度积 [板书] 4、溶度积KSP 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方 次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 注意：溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！ 意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 [师]利用容度积我们可以进行溶解沉淀是否达到平衡进行判断。 [板书] 5、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc的相对大小，还可以判断难溶电解质在给 定条件下沉淀能否生成或溶解。 a.当Qc﹥KSP 时，溶液饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液 恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。 b.当Qc=KSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止， 只是V沉淀=V溶解。 c.当Qc﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶 解直至达到饱和。 [ppt]例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2] 解： 练习： 1、 已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？ 解： 2、 25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？ 解： 3、 实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1，若要使水中的铁离子转化为沉淀， 则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39] 解：【桑建强：高考化学复习教案6】相关文章：
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