化学实验报告

化学实验报告范文

　　我们眼下的社会，报告使用的次数愈发增长，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。那么什么样的报告才是有效的呢？下面是小编收集整理的化学实验报告范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学实验报告范文1

　　一、实验目的

　　1、观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识；2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

　　二、实验原理

　　纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（T C）和最高压力点(PC) 。纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和PC，则为超临界区。本实验测量TTC三种温度条件下等温线。其中T

　　三、实验装置流程和试剂

　　实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图2-3-1）。试验台本体如图2-3-2所示。实验装置实物图见图2-3-3。实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管（毛细管），CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水由恒温浴供给。

　　CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。试剂：高纯度二氧化碳。

　　图2-3-1 CO2 PVT关系实验装置图

　　2-3-2试验台本体1.高压容器2-玻璃杯3-压力油4-水银5-密封填料6-填料压盖7-恒温水套8-承压玻璃管9-CO210精密温度计

　　四、实验操作步骤

　　1、按图2-3-1装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。 3.加压前的准备——抽油充油操作(1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

　　筒中抽满了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水银，则重复(1)--(4)步骤。

　　（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。温度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

　　4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃或25℃）(1)将恒温水套温度调至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为4.0MPa左右（毛细管下部出现水银面）开始读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔0.2MPa左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点，当出现第一小滴CO2液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2温度和压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴CO2时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后CO2状态的`变化，特别是测准出现第一小滴CO2液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个CO2小汽泡刚消失时的压力和相应水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2液体和最后一个CO2小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当CO2全部液化后，继续按压力间隔0.2MPa左右升压，直到压力达到8.0MPa为止（承压玻璃管最大压力应小于8.0MPa）。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象(1)将恒温水套温度调至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步骤测出临界等温线，注意在曲线的拐点（P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为0.05MPa），以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上的拐点。 (2)观察临界现象a.临界乳光现象保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至Pc附近处，然后突然摇退活塞杆（注意勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象，这就是临界乳光现象。这是由于CO2分子受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b.整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

　　于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。 c.汽液二相模糊不清现象处于临界点附近的CO2具有共同的参数(P，V，T)，不能区别此时CO2是汽态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

　　于临界温度附近，如果按等温过程，使CO2压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调节压力处于7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管内的CO2未能与外界进行充分的热交换，其温度下降），CO2状态点不是沿等温线，而是沿绝热线降到二相区，管内CO2出现了明显的液面。这就是说，如果这时管内CO2是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气体；当膨胀之后，突然压缩CO2时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这时CO2液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时CO2既接近气态，又接近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7.测定高于临界温度的等温线（T = 40℃左右）将恒温水套温度调至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步骤进行。

　　五、实验数据处理

　　表1.1原始数据表23℃压强(Mpa)

　　略

　　将数据绘图如下：

　　略

　　六、实验结果讨论

　　1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了较小的气泡，使得实验数据不够准确。

　　七、注意事项

　　1、实验压力不能超过10.0 MPa，实验温度不高于41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔0.2MPa左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

　　T2.

化学实验报告范文2

　　实验名称：

　　盐溶液的酸碱性

　　实验目的：

　　探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

　　实验仪器：

　　试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿

　　实验药品：

　　待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸碱指示剂：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　实验过程：

　　一、测强酸强碱盐溶液的PH

　　待测试剂1：NaCl

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂2:KNO3

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂3:NaSO4

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7

　　实验现象：

　　二、测强碱弱酸盐溶液的PH

　　待测试剂4:Na2CO3

　　实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　待测试剂5:CH3COONa

　　实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9

　　实验现象：

　　待测试剂6:Na2S

　　实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　三、测强酸弱碱盐的PH

　　待测试剂7:NH4Cl

　　实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7

　　实验现象：

　　待测试剂8:(NH4）2SO4

　　实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5

　　实验现象：

　　待测试剂9:Al2(SO4)3

　　实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2

　　实验现象：

　　待测试剂10:FeCl3

　　实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1

　　实验现象：

　　待测试剂11:Cu(NO3)2

　　实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5

　　实验现象：

　　实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）

　　盐的`种类化学式PH酸碱性

　　强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　强碱弱酸盐Na2CO314碱性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　强酸弱碱盐NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

　　实验反思：

　　1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.

　　①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液显酸性。

　　②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。

　　③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、经对照书本提供的实验结果：

　　“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

　　a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：

　　①配置溶液浓度偏小，结果不准确；

　　②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。

　　3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。

　　4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。

　　5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

　　②FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

　　P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

化学实验报告范文3

　　一、 实验室规则

　　1．实验前应认真预习实验指导，明确实验目的和要求，写出预实验报告。

　　2．进入实验室必须穿白大衣。严格遵守实验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿实验器具开玩笑。实验室内禁止吸烟、用餐。

　　3．严格按操作规程进行实验。实验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。

　　4．严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对贵重的精密仪器必须先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应立即关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。

　　5．取用试剂时必须“随开随盖”，“盖随瓶走”，即用毕立即盖好放回原处，切忌“张冠李戴”，避免污染。

　　6．爱护公物，节约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。

　　7．注意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在实验台上。

　　8．废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必须事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。

　　9．以实事求是的科学态度如实记录实验结果，仔细分析，做出客观结论。

　　实验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改实验结果。实验完毕，认真书写实验报告，按时上交。

　　10．实验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗干净归置好，方可离开实验室。值日生则要认真负责整个实验室的清洁和整理，保持实验整洁卫生。离开实验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。

　　二、实验报告的基本要求

　　实验报告通过分析总结实验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与掌握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学习撰写研究论文的过程。

　　1．实验报告应该在专用的生化实验报告本上、按上述格式要求书写。

　　2．实验报告的前三部分①实验原理、②实验材料（包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、③实验步骤（包括实验流程与操作步骤）要求在实验课前预习后撰写，作为实验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应实验记录的表格。

　　3．每项内容的基本要求

　　（1）实验原理：简明扼要地写出实验的原理，涉及化学反应时用化学反应方程式表示。

　　（2）实验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。

　　（3）实验步骤：描述要简洁，不能照抄实验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对实验条件和操作的关键环节应写清楚，以便他人重复。

　　（4）实验记录：包括主要实验条件、实验中观察到的现象及实验中的.原始数据。

　　（5）结果（定量实验包括计算）：应把所得的实验结果（如观察现象）和数据进行整理、归纳、分析、对比，尽量用图表的形式概括实验的结果，如实验组与对照组实验结果的比较表等(有时对实验结果还可附以必要的说明)。

　　（6）讨论：不应是实验结果的重述，而是以结果为基础的逻辑推论。如对定性实验，在分析实验结果的基础上应有中肯的结论。还可以包括关于实验方法、操作技术和有关实验的一些问题，对实验异常结果的分析和评论，对于实验设计的认识、体会和建议，对实验课的改进意见等。

　　（7）结论：一般实验要有结论，结论要简单扼要，说明本次实验所获得的结果。

　　三、实验报告的评分标准（百分制）

　　1．实验预习报告内容（30分）

　　学生进入实验室前应预习实验，并书写预习报告。实验预习报告应包括以下三部分： ①实验原理（10分）：要求以自己的语言归纳要点；②实验材料（5分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；③实验方法（15分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各部分内容是否完整、清楚、简明等，分以下三个等级给分。

　　优秀：项目完整，能反映实验者的加工、整理、提炼。

　　合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。

　　不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。

　　实验预习报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间后方可进行实验。

　　2．实验记录内容（20分）

　　实验记录是实验教学、科学研究的重要环节之一，必须培养严谨的科学作风。

　　实验记录的主要内容包括以下三方面：①主要实验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；实验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总结实验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据）；②实验中观察到的现象（如加入试剂后溶液颜色的变化）；③原始实验数据：设计实验数据表格（注意三线表格式），准确记录实验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的精确度准确记录有效数字（如吸光值为0.050，不应写成0.05），注意有效数字的位数。

　　实验记录应在实验过程中书写；应该用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以准确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。

　　实验记录分以下三个等级给分。

　　优秀：如实详细地记录了实验条件、实验中观察到的现象、结果及实验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；实验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写准确，表格规范（三线表）。有教师的签字审核。

　　合格：记录了主要实验条件，但不详细、凌乱；实验中观察到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不规范。有教师的签字审核。

　　不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以0分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。 若记录的结果有怀疑、遗漏、丢失，必须重做实验，培养严谨的科学作风。

　　3．结果与讨论（45分）

　　（1）数据处理（5分）

　　对实验中所测得的一系列数值，要选择合适的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终实验结果。要注意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以X〒SD表示。可分成以下三个等级给分。

　　优秀：处理方法合理，中间过程清楚，数据格式单位规范。

　　合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较规范。

　　不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不规范。

　　（2）结果（20分）

　　实验结果部分应把所观察到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。

　　要注意图表的规范：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分离出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的注释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。

　　可分成以下三个等级给分。

　　优秀：实验结果有归纳、 解释说明，结果准确，格式规范。

　　合格：堆砌实验现象、数据，解释说明少。

　　不合格：最终实验结果错误且无解释说明，图表、数字不规范。

　　（3）讨论（20分）

　　讨论应围绕实验结果进行，不是实验结果的重述，而是以实验结果为基础的逻辑推论，基本内容包括：①用已有的专业知识理论对实验结果进行讨论，从理论上对实验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明实验结果，重点阐述实验中出现的一般规律与特殊性规律之间的关系。

化学实验报告范文4

　　1:实验目的（具体写该次实验要达到的要求和实现的.任务。）

　　2:实验原理（是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。）

　　3:实验用品（包括实验所用器材，液体和固体药品等。）

　　4:实验步骤:

　　5:实验数据记录和处理

　　6:问题分析及讨论

化学实验报告范文5

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的`：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学实验报告范文6

　　实验1

　　用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

　　实验2

　　取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

　　总结一下实验一，二：

　　1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

　　2.从实 验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

　　几句报告外面的话：

　　1. 水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的`身体去上面生活。

　　2. 关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

　　3. 关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：

　　为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

　　大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

　　对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

化学实验报告范文7

　　一、实验目的

　　学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；

　　掌握抽滤操作方法；

　　二、实验原理

　　利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离；

　　一般过程：

　　1、选择适宜的.溶剂：

　　①不与被提纯物起化学反应；

　　②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应该非常大或非常小；

　　③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离；

　　④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；

　　2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂；

　　3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤；

　　4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；

　　5、过滤：分离出结晶和杂质；

　　6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液；

　　7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥；

　　三、主要试剂及物理性质

　　乙酰苯胺（含杂质）：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；

　　水：无色液体，xxx作为溶剂；

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；

　　四、试剂用量规格

　　含杂质的乙酰苯胺：______；

　　水：不定量；

　　活性炭：______；

　　六、实验步骤及现象

　　七、实验结果

　　m乙酰苯胺=

　　m表面皿=

　　m表面皿+晶体=

　　△m=

　　W%=*100≈

　　八、实验讨论

　　1、水不可太多，否则得率偏低；

　　2、吸滤瓶要洗干净；

　　3、活性炭吸附能力很强，不用加很多；

　　4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；

　　5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；

　　6、热过滤前，xxx漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；

　　7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验；

化学实验报告范文8

　　调查目的：

　　在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广大青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广大青年学子，注重自身德育培养，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在大学校园中飘香。参加社会公益活动，作为当代大学生投身社会实践的主要内容和主要方式，一直受到大学生的欢迎和喜爱，学校也高度的支持和鼓励。通过参加公益活动，一方面可以把学到的理论知识投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升大学生对社会的认知能力，加深社会阅历和社会责任感。

　　调查对象和方式：

　　通过采取问卷调查、随机采访和网上查找资料的方式，对广西大学本部和广西大学行健文理学院的大学生开展了此次调查。

　　调查内容：

　　本次调查通过对大学生是否有过参加公益活动，参加公益活动的时间，最想参加何种公益活动，参加公益活动次数和主要活动形式，参加公益活动的感受及参加公益活动对自身的影响等问题进行展开。

　　调查结果：

　　从调查中发现，许多大学生都认为参加公益活动是一件非常有意的事情。通过参加公益活动，个人社会实践能力、了解和提高社会(体验阅历)都有了很大的帮助。无偿献血、爱心助教、社会活动志愿者、敬老慰老等活动是大学生参与人数最多的。但因为公益活动的开展不具有定时、定点性的特点，所以不少大学生都表示愿意会经常与公益组织联系，组织身边的同学多多参与到公益活动中来，挤出一点时间，奉献自己的一份爱心，去回报社会。

　　调查报告显示：92%的大学生都有参加过一次以上的公益活动的经历，在他们参与的公益活动中，无偿献血占48%，其次是社会活动志愿者占30%，爱心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未参加过公益活动的同学，表示平时很少会了解和接触公益活动的信息，但表示如果自己有合适的时间和喜欢的公益活动，会考虑参加。80%的大学生表示通过参加公益活动：自身对社会的认识有了进一步的深入，就通过如何更好的展示自身素质和才能来服务社会、服务群众的问题有了深入的思考，同时，如何把自身所学到的专业知识应用到各种活动中，也是值得思考的问题;参加活动的过程中，感受到了作为一名社会成员的责任，能够尽自己的绵薄之力去帮助那些需要帮助的人，如老年人、残疾人和儿童等，心灵上得到了较大的慰藉，正所谓“赠人玫瑰，手有余香。”;20%的大学生表示，他们参加公益活动，多是为了陪伴同学或者打发时间，目的性很不明确，这样一来，他们参加活动的效果就不明显，收获很少。95%的同学表示会利用周末或者其它空余的时间参加公益活动，除非是大型公益活动，否则很少会利用到学习时间，从而影响个人学业;5%的同学表示，因为他们参加的公益活动多为大型社会活动的志愿者工作，所以经常会挤占上课时间，对学习有较大的影响。98%的学生表示，公益活动是一种比较好的社会活动，值得参加;2%的学生表示，公益活动范围太小，可参加可不参加。75%的学生表示对当前的公益活动性质和活动内容感到比较满意，认可公益组织的策划与安排;25%的同学表示，当前的公益活动形式和内容还存在诸多的不完善，主要表现在：开展活动一次过，没有后续性;帮扶性很小;组织结构不够完善等，有待改善。

　　另外，没有同学表示不应该开展和参加公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的.前提下，都会考虑是否参加。调查结果分析：

　　在调查中发现，大学生所选择参加的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，改变传统的内容和形式，增加新意和符合当代大学生特点，是吸引更多大学生投身公益活动的关键所在。而对于大学生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参加公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应该为我们所熟知，但当前还有不少大学生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素质的提高等没有较好的效果。

　　结论与建议：

　　参加社会公益活动，是大学生参加社会实践活动、深入社会在任何时期都永恒不变的主题，具有重要的现实意义和长远意义;作为一名大学生，如果能引导大学生将强烈的使命感转化为学习、服务、实践、奉献等实实在在行动，把行动变为责任，将会使大学生在人生轨迹上树立起更高的起点。大学生的社会责任意识，应该说不仅有助于他们较快适应、融入社会，同时也是实现自我价值的必由之路;志愿者服务，将专业知识与社会需求紧密结合起来，利用专长服务社会，回报社会。参加各种公益活动，培养自身的社会责任感，这是一种贯穿于日常生活当中的社会实践形式，以小见大，以细微之处见长，是进行社会实践活动的一种长效机制。现在大学生参加公益活动是一种比较普遍的形式。很多学生利用业余时间到各地去进行社会公益活动和社会考察，回校后进行认真的讨论总结，用他们自己的视角来理解社会，思考未来的人生道路。所以，大学生积极参加社会公益活动，是一件非常值得和有意义的事情!

化学实验报告范文9

　　一、实验目的

　　1、了解复盐的制备方法。2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

　　二、实验原理

　　三、实验步骤

　　四、实验数据与处理1.实际产量：

　　2、理论产量：

　　3、产率：

　　实验二化学反应速率、活化能的测定

　　姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的

　　1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

　　二、实验原理

　　三、实验数据记录及处理

　　1、浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=

　　2、温度对反应速率的影响，求活化能

　　表2温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg求出直线的.斜率，进而求出反应活化能Ea。？k?-图，

　　3、催化剂对反应速率的影响

　　实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定

　　1、了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

　　二、实验原理

　　三、实验数据记录及处理

　　1、 HCl标准溶液的标定结果

　　2、混合碱的测量结果

化学实验报告范文10

　　一、实验目的

　　1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

　　2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

　　二、实验原理

　　1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

　　2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的'沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

　　三、主要试剂及物理性质

　　1、尿素（熔点℃左右）苯甲酸（熔点℃左右）未知固体

　　2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体

　　四、试剂用量规格

　　五、仪器装置

　　温度计玻璃管毛细管Thiele管等

　　六、实验步骤及现象

　　1、测定熔点步骤：

　　1、装样

　　2、加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时摄氏度每分钟）

　　3、记录

　　熔点测定现象：

　　1、某温度开始萎缩，蹋落

　　2、之后有液滴出现

　　3、全熔

　　2、沸点测定步骤：

　　1、装样（左右）

　　2、加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）

　　3、记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）

　　沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

　　七、实验结果数据记录

　　熔点测定结果数据记录

　　有机化学实验报告

　　有机化学实验报告

　　沸点测定数据记录表

　　有机化学实验报告

　　八、实验讨论

　　平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

　　九、实验注意事项

　　1、加热温度计不能用水冲。

　　2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要烫到手

　　4、沸点管石蜡油回收。

　　5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告范文11

　　一、实验目的：

　　1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

　　2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

　　二、实验原理：

　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

　　三、仪器和用品：

　　托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

　　试剂：粗盐、蒸馏水。

　　四、实验操作：

　　1、溶解：

　　①称取约4g粗盐。

　　②用量筒量取约12ml蒸馏水。

　　③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。

　　2、过滤：

　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的`烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

　　3、蒸发

　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。

　　五、现象和结论：

　　粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

　　结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

化学实验报告范文12

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的'水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　化学实验报告篇实验名称

　　用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

　　实验目的

　　氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

　　一、实验器材:

　　药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

　　二、实验步骤

　　1．检查仪器、药品。

　　2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空

　　3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好

　　4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

　　5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

　　6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

　　7.清洗仪器，整理复位。

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